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江苏省兴化中学高三化学备课组 选修6 专题4课题3 反应条件对化学平衡的影响

专题4课题3 反应条件对化学平衡的影响

1.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是                                                 (   )
 A、升高温度和减小压强            B、降低温度和减小压强
 C、降低温度和增大压强            D、升高温度和增大压强

2.下列说法正确的是                                                      (   )
 A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
 B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
 C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
 D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                    (   )
 A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
 B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
 D.常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5

4.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂,乙酸乙酯水解程度最大的是        (  )

A 2mol/LH2SO4   B 2mol/LNaOH    C 蒸馏水    D  4mol/LCH3COOH

5.在盛有氯化钴溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色的变化是     (  )

A 蓝色加深       B  红色加深     C 由粉红色变为蓝色  D 由蓝色变为粉红色

6.在试管中加入半试管95%乙醇和少量红色氯化钴晶体(CoCl2·6H2O), 振荡使其溶解,在常温下所得溶液呈_________色,逐渐加热,则溶液最终会变成________色。原因是_________________________________

7.CuCl2的稀溶液呈蓝色,而浓溶液呈黄绿色,有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡,[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) +   4Cl-    [CuCl4]2- (黄绿色)  +  4 H2O ,请你设计一个实验进行验证。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题 :
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:        、        等。
(2)若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为:         、         等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成         、         等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率(%)

选择性(%)*

反应时间/h

转化率(%)

选择性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据,下列       (填字母)为该反应的最佳条件。
 A、120℃,4h    B、80℃,2h    C、60℃,4h    D、40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为           。

 

 

 

 

 

 

课题3 :反应条件对化学平衡的影响

1 A   2B  3A  4 B  5 C

6 粉红色  蓝色,加热时随温度升高CoCl2·6H2O逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。

7. 在盛有CuCl2的稀溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,观察溶液颜色的变化,如溶液颜色变为黄绿色,则证明平衡存在,氯离子浓度增大,平衡向正方向移动。(其它合理方案也可)

8.(1)增大乙醇的浓度 移去生成物
(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发了(任填两种)
(3)产生本量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)
(4)①C ②乙醇脱水生成了乙醚

 


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