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江苏省兴化中学高三化学备课组 硫与硫的化合物

硫与硫的 化合物

考纲点拨

  1 了解硫在自然界中的存在和硫的性质。

  2 掌握二氧化硫、三氧化硫的重要性质。

  3 掌握浓硫酸的性质。

课前自主复习

硫的性质

1.物理性质

硫有    同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为    色晶体(淡黄色固体有:                      等)。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

(1)与金属反应:Na+S      (剧烈反应并发生爆炸)

Al+S      (制取     的唯一途径)  Fe+S      (黑色)

(2)与非金属的反应:S+O2*        S+H2H2S

(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)                       

S+2H2SO4(浓)                     S+NaOH                    

    [特别提醒]:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

  二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1.物理性质

相同点:常温下,都是   色气体,密度都    空气。

不同点:CO2      气味,SO2有      气味;CO2    毒,SO2     毒;CO2         水(1体积水大约溶解1体积气体),SO2      水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。

2.化学性质

相同点:都是     氧化物。

①都能和水反应,生成的酸    稳定,只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3

SO2+H2OH2SO3

②都能与碱反应,用量比不同,可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当SO2、CO2过量时又溶解。

Ca(OH)2+SO2                 CaSO3+SO2+H2O          

Ca(OH)2+CO2                 CaCO3+CO2+H2O          

不同点:

①SO2常表现     性:2SO2+O22SO3   CO2表现    性:CO2+C2CO

SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,CO2不能。

②SO2具有漂白性,能漂白某些有色物质,CO2不能。

③造成环境破坏的原因不同:SO2形成      ,CO2引起         。

    [特别提醒]:①能使品红溶液腿色的物质有:SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色,不是由于其漂白性,而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中,不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:

①用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2

②用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓

③用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水,使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2

2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO    Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2

2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

  浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目

浓硫酸

稀硫酸

氧化性强弱

    氧化性(S)

    氧化性(H+

氧化性的原因

                       

               

还原产物

一般是    ,可以是硫单质

H2

与金属单质的反应

在常温下,使铁、铝钝化,因加热条件下可以反应。规律:金属+H2SO4→    

                        

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应

加热条件下可以和某些非金属单质反应

不能反应

与H2S等还原性物质反应

能够反应

不能反应

 

    [特别提醒]:①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm-3,比水的密度大;硫酸的浓度越大,密度越大,如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合,则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时,都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中,并不断搅拌,使其散热。

  溶液中SO42-的检验

1.原理:利用Ba2++SO42-BaSO4↓(白色),BaSO4        盐酸、硝酸的特性。

2.试剂:                                      。

3.检验的误区

干扰检验的离子:Ag+能与SO42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。

4.检验步骤

①在待测溶液中加入       ,排除                            等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3,因为稀HNO3能将      氧化成       而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入        ,产生的白色沉淀一定是BaSO4,则此溶液中一定含有SO42-

     [特别提醒]:检验SO42-的关键是既要注意试剂的选择,又要注意操作顺序的优化,方能排除干扰离子的误导,要全面考虑,综合分析,正确推导。

 


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