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江苏省兴化中学高三化学备课组 氮及其化合物

氮及其化合物

【复习目标】

1.了解氮气的稳定性;了解二氧化氮与水反应;知道氮的主要用途。

2.了解硝酸的强氧化性,了解硝酸与铜.炭的反应,了解常温下铁.铝在浓硝酸中的钝化作用。

3.了解氨水与水.酸的反应;了解氨水的成分以及氨水的不稳定性;了解铵盐易溶于水.受热易分解.与碱反应等性质。

【知识梳理】

一、氮气的分子结构和化学性质

1、氮气是一种___色______气味的气体,密度比空气____,氮气在水里的溶解度_______。

2、N2的电子式________,氮氮叁键键能很大,因而N2分子的结构很_______,在通常情况下,化学性质_______,只有在一定条件(如高温、高压、放电等)下,N2分子获得足够的能量,促使它的共价键断裂,才能跟H2、O2、Mg等物质发生化学反应,即发生氮的固定。

(1)________________________________________________(工业合成氨)

(2)________________________________________________

(3)________________________________________________

3、氮气的用途广泛,工业上,氮气是_________、_________的原料。氮气还常被用作_______,在医学上,常用液氮作____________________。

4、“雷雨发庄稼”

写出其中的化学方程式:

 

 二、氮的氧化物

1、氮的氧化物有___________________等,其中_____________是氮的两种重要的氧化物。

2、NO.NO2物理性质

一氧化氮是一种____色的____毒的______溶于水的气体;二氧化氮是一种_________色.有刺激性气味的__________毒的气体;_____液化;密度比空气____。

3、NO.NO2化学性质

NO与氧气反应______________________

NO2与水反应__________________(工业制硝酸)

空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对高空平流层臭氧的分解起到催化作用。NO2还可以相互化合为      色的N2O4,即双聚反应,其化学方程式                    

NO2与溴蒸气如何区分?                                                            

三、氨

1、氨气的结构:氨的分子式            ,电子式           , 结构式            ,  属于       性分子。

  2、氨气的物理性质:       色          气味的气体,比空气        ;易         (可作致冷剂);依相似相容原理,          溶于水, 常温常压下,1体积的水中能溶解约         体积的氨;氨气的水溶液叫          ,氨水的密度        水的密度      ,氨水的浓度越大,密度越         。

  3、氨气的化学性质:

⑴、  与水的反应:化学方程式为                             由此知氨水显____性。

Ⅰ、氨水属于混合物还是纯净物?氨水中所含微粒有:                               

Ⅱ、液氨所含微粒是:                 ,属于纯净物还是混合物?

Ⅲ、氨水属于电解质吗?为什么?                                                    

Ⅳ、NH3·H2O不稳定,受热易分解,方程式为                                      

⑵、与酸反应:若用沾有浓盐酸(或___ 酸)和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近(但不接触)现象为          ,与盐酸反应的化学方程式为                            ,离子方程式为                            

⑶、NH3中氮元素化合价为       价,具有        性,

NH3在催化剂作用下可以被氧气氧化,方程式为:                                 

      与Cl2反应:                                    

 ⑷、检验氨气的存在有几种方法?哪一种最常用?

 

四、铵盐

1、铵根离子是由         分子与酸电离出的      结合而成的。

2、铵盐物理性质:白色晶体,易溶于水

3、铵盐的化学性质:

   ⑴、受热可分解: NH4Cl                         NH4HCO3                          

      思考:氨盐分解一定有氨气放出吗?

⑵、  与碱液或碱固体共热 :思考:一定有氨气放出吗?

硝酸铵溶液与氢氧化钠共热的反应方程式                                     

改写为离子方程式为:                                

4、NH4+的检验:取样品少量与      共热,若产生能使              试纸变       的气体,则可证明NH4+存在

五、氨气的实验室制法

1、选用的药品是:            2、反应原理是:                                 

3、装置与实验室制      相同,即由                                       组成。

4、干燥剂选用                    5、收集方法只能用           法,为什么?

6、在收集氨气的大试管口所用棉花的作用                            

六、硝酸

1、硝酸的物理性质:纯硝酸为     色、易      、有     气味的液体。硝酸沸点       (填低或高),因此硝酸易挥发,质量分数为98%以上的浓硝酸称为“               ”。

2、硝酸的化学性质:

  ⑴、酸性:稀硝酸遇石蕊试液显        色,浓硝酸遇石蕊试液             ,为什么?

⑵、硝酸的不稳定性: 见光或受热易分解,方程式为:                                

硝酸浓度越       ,就越易分解。因此浓硝酸应贮存在       瓶中,放置于     处。

浓硝酸一般呈      色,请你解释原因                                               

⑶、硝酸的强氧化性: Ⅰ、浓硝酸的还原产物为      ,稀硝酸的还原产物为     ;浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性      ,Ⅱ、可溶解大部分金属,但是常温下,浓硝酸会使铁铝发生         ,铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式分别是           

离子方程式分别是                                                          

   Ⅲ、与非金属的反应:碳可溶于浓硝酸,方程式为                                   

3、王水的组成为:    和     的混合物,体积比是        。具有比硝酸更    的氧化性。

4、硝酸的制法  ①实验室制法    

 ②工业制法

[总结归纳] 学生发表见解后,学生评价、教师总结。

 

 

[总结归纳]学生发表见解后,学生评价、教师总结。

[小结] 教师总结元素化合物知识的学习方法。

 

反馈练习1.为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是

 A. 浓硫酸       B. 盐酸      C. 稀硝酸      D. 浓硝酸

2.往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中,逐滴加入少量盐酸,溶液的颜色变化是

 A. 逐渐变浅     B. 逐渐加深     C. 保持浅绿色不变     D. 变黄棕色    

3.某单质能与浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量的比为1 : 4 ,则该元素在反应后的生成物中所显示的化合价可能是 

A. +1          B. +2       C. +3          D. +4

4.硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同,可能分别为NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3等。已知6.5 g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出,反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ml(标准状况下),则该金属是

  A. Mg          B. Al         C. Zn          D. Fe

5.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mL       B.45mL       C.30mL      D.15mL

6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.100ml浓HNO3中加入足量的铜共产生a L标况下气体,用排水法收集后得到b L气体(标况)则原浓HNO3的物质的量浓度是           

 

8.某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化.

 

方案

反应物

Cu、浓HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c.其目的是                                      .

(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是                       .再由ae中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是                            .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是                .

再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是                 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2.操作步骤为            ,

实验现象为             ;但此实验的不足之处是                 .

1D. 2D  3BD  4C   5A   6AD   

 7 10(a+3b)

8.(1)检查装置气密性.

(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应变缓,气体颜色变淡.

(3)丙;耗酸量最少,无污染.

(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.

 

 


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