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江苏省兴化中学高一化学备课组校本学案 江苏省兴化中学高一化学课课练(9)

江苏省兴化中学高一化学课课练(9)

练习 A

1.下列物质中,能够导电的电解质是                                (    )                                  

A.Cu丝                                       B.熔融的MgCl2  

C.NaCl溶液                   D.蔗糖

2.在下列物质中,只有在溶液中才能导电的电解质是                 (    )

A.NaCl                        B.酒精                       

C.H2SO4                       D.SO3

3.下列物质中,不能电离出酸根离子的是                               (    )                               

A.Na2S                                        B.Ba(OH)2             

C.KMnO4                                      D.KCl

4.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是                                                                  (    )                                                 

A.NaHSO4是盐                               B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐                            D.NaHSO4是酸

5.对电解质的叙述正确的是                                        (    )

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.熔融态能导电的物质

C.电解所得到的物质

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6.电解质是指:­­                                                      ;下列物质属电解质的是:                    ;

A.熔融的氯化钾  B.干冰  C.硫酸钡  D.酒精   E.铜片   F.硫酸铜溶液   G.硫酸  H.氢氧化钙

7.请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

酸:                                                         ;

碱:                                                         ;

盐:                                                        。

8.写出下列物质的电离方程式:

H2SO4

HNO3

Ca(OH)2

CuCl2

Al2(SO4)3

9.两种电解质溶液混合后,溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-,请思考:这两种电解质分别是什么?

 

10.固体氯化钠中存在着钠离子(Na+)与氯离子(Cl-),为何固体氯化钠几乎不导电,而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电,这是因为                            

                         。物质能导电,必须具有                         ,金属能够导电是由于含有                ,电解质溶液导电是由于有                   ,一般而言,温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反,就此推知,温度越高,金属导体的导电能力        ,电解质溶液导电能力       。

练习 B

11.在物质分类中,前者包括后者的是:                             (    )

A.氧化物、化合物                         B.化合物、电解质

C.溶液、胶体                                D.溶液、分散系

12.下列叙述正确的是                                             (    )

A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电,所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质

13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                          (    )                          

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-                       B. Ca2+、HCO3、Cl、K+

C.Mg2+、Ag+ 、NO3、Cl—               D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32—

14.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是                   (    )                      

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3—           B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+、 K+、Cl、NO3—            D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是                           (    )

A.Mg2+、OH、NO3、K+   B.H+、HCO3、Ca2+、NO3

C.Cl、OH、H+、K+       D.Cu2+、SO42—、Na+、Cl

16.下列各组离子能在溶液中大量共存的是                           (    )

A.Ag+、SO42—、NO3、K+      B.Na+、HCO3、Ba2+、NO3

C.Cl、CO32—、Na+、Ca2+       D.Mg2+、SO42—、Na+、Cl

17.根据离子反应情况举例(每项不少于三例)

⑴当溶液中有大量氢离子存在时,则不可能大量存在                  等离子

⑵当溶液中有大量氢氧根离子存在时,则不可能大量存在                等离子

⑶当溶液颜色无色透明时,则不可能大量存在                  等离子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

江苏省兴化中学高一化学课课练(10)

练习 A

1.下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是                        (   )

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓    CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.CO32-+2H+=CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C.Ca2++ CO32-=CaCO3↓     Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

D.H++OH-=H2O            2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中

                  的反应,这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

3.离子方程式跟一般的化学方程式不同,它不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,以离子反应式:Ba2++SO42-=BaSO4↓为例,写出几种不同类别的复分解反应。

盐与盐                                 

盐与酸                                 

盐与碱                                 

酸与碱                                 

4.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

⑴SO42-(CO32-),所加试剂                          ,

离子方程式                                                                                                                  

⑵Cl-(SO42-),所加试剂                          ,

离子方程式                                                                                                                        

⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂                          ,

离子方程式                                                                                                                        

5.向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体直至过量,所发生的现象是:                                                                   ,离子方程式为:                                                        

                                                                      。

6.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-

⑴当溶液中有大量H+存在时,则不可能有                      存在。

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时,则不可能有                      存在。

⑶当溶液中有                      和                      的阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

练习 B

7.下列离子方程式书写正确的是                                      (   )

A.碳酸氢钠与盐酸反应:CO32—+2 H+=H2O+CO2

B.石灰乳中加入盐酸:Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+

C.钠与水反应:2Na+2H2O= 2Na++2 OH+H2

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

8.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则,判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中,n的数值为           ,m的数值为          。

9.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。

⑴在四支试管中分别滴入           ,出现           现象的是                                                                  ,离子方程式是                                               。

(2)在剩余三支试管中分别滴入         ,出现          现象的是                                                             ,

离子方程式是                                               。

(3)在剩余两支试管中分别滴入         ,出现          现象的是           ,

离子方程式是                                               。三次实验中都没有明显现象的是                  。

10.有一些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有所不同,同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识,尝试完成下列情况下的离子方程式。

⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合:

                              ;

⑵含少量Ba(OH)的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合:

                                ;

⑶含少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合:

                                ;

⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合:

                                ;

⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式                                ;

⑹在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出发生反应的离子方程式

                                ;

⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全

                               ;

⑻在⑺的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出发生反应的离子方程式

                                。

 


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